Experimento: Electrólisis del agua.   

Objetivo.

Realizar la descomposición del agua por medio de un circuito eléctrico de pila; y así obtener su formula, lo cual establece una relación 2:1 (El doble de hidrógeno que de oxígeno)

Hipótesis.

Obtendremos hidrógeno y oxígeno por medio de un circuito eléctrico, ya que este  tendrá una reacción al conectarlo con tubos de ensayo con agua e hidróxido de sodio; lo que hará que en el cátodo, (electrodo negativo) obtengamos hidrógeno y en el ánodo (electrodo positivo) obtendremos oxígeno,

Materiales:

• Circuito electrónico (de pila).
• 2 tubos de ensayo.
• Cristalizador.
• Sustancia donde se hará la electrólisis (agua e hidróxido de sodio).
• Probeta.

Procedimiento. 

1.- En el cristalizador se vierte agua e hidróxido de sodio. Después se llenan completamente ambos tubos de ensayo y se ponen boca abajo para que la sustancia no se salga.

2.- Se colocan los clavos del circuito eléctrico dentro de los tubos de ensayos. En el cátodo, (electrodo negativo) obtendremos hidrógeno--->> V1

Y en el ánodo (electrodo positivo) obtendremos oxígeno,----->> V2.

3.- Se espera un tiempo para que la electrólisis se lleve a cabo. Después de tener suficiente cantidad de hidrógeno y oxígeno se quitan el cátodo y anódo, Se marcan los tubos de ensayo para saber la cantidad que se obtuvo de ambos elementos y se sacan los tubos boca abajo para que los gases no se escapen. 

4.- Se acerca un cerillo al tubo de ensayo con hidrógeno y éste hará que haya como un destello de luz, que comprueba que había hidrógeno. Después  el cerillo se apaga y se acerca a el oxígeno que a su vez reaviva un poco el calor haciendo que el cerillo se ponga rojo.  

5,- Como anteriormente se marcaron los tubos, se llenan de agua hasta donde está la marca con agua y se mide con una probeta el volumen que obtuvimos, en este caso fue: V1:---> 6.2 .

Se hace lo mismo con la probeta donde estaba el oxígeno. V2 ----> 1.7. 

Observaciones:

• La electrólisis tardo demasiado en completarse. 
• El hidrógeno se obtuvo más rápido que el oxígeno. 
• Al acercar el cerillo al hidrógeno solo hubo un pequeño flamaso. 
• La punta del cerillo se puso roja cuando se acercó al oxígeno. 

Análisis. 

• Se mantuvo la relacion 2:1 debido a que se obtuvo casi el doble de sustancia de hidrógeno que de oxigeno.
• El fuego y el hidrógeno reaccionaron obteniéndose calor.
• El oxígeno hizo que el calor se reavivase.